🔴 QUÍMICA | Formulación inorgánica PERÓXIDOS | Diferenciación de óxidos y peróxidos

Key Concepts

Peróxidos, ion peróxido (O2^-2), reglas para identificar peróxidos, formulación Stock (peróxido de + elemento + número de oxidación), nomenclatura sistemática (prefijo + óxido/peróxido de + prefijo + elemento), números de oxidación, simplificación en peróxidos.

Identificación de Peróxidos

Los peróxidos se forman cuando un metal o hidrógeno reaccionan con el ion peróxido (O2^-2). Existen tres reglas para identificar peróxidos:

1. No Simplificación del O2: En un peróxido, el grupo O2 no se simplifica. Por ejemplo, si se encuentra un compuesto como "XO2", donde X es un elemento, y el O2 no está simplificado, es probable que sea un peróxido.
2. Forma (XO2)n: Si el compuesto tiene la forma de un elemento (X) seguido de O2 entre paréntesis y un subíndice 'n' fuera del paréntesis, entonces es un peróxido.
3. Valencia Diferente de 4: Si un compuesto está formado por un elemento (X) y O2, y el elemento X no tiene valencia 4, entonces es un peróxido. Por ejemplo, el níquel no tiene valencia 4, por lo que un compuesto como el peróxido de níquel es posible. Sin embargo, el silicio sí tiene valencia 4, por lo que un compuesto similar con silicio no sería un peróxido, sino un óxido.

Ejemplos:

• HgO2 (peróxido de mercurio): El mercurio no tiene valencia 4, por lo que es un peróxido.
• H2O2 (peróxido de hidrógeno): El O2 no está simplificado, por lo que es un peróxido.
• SnO2 (óxido de estaño (IV)): El estaño tiene valencia 4, por lo que no es un peróxido, sino un óxido.
• K2O (óxido de potasio): No cumple ninguna de las reglas, por lo que no es un peróxido.

Formulación Stock de Peróxidos

La formulación Stock para peróxidos sigue la siguiente estructura:

"Peróxido de + nombre del elemento + (número de oxidación del elemento en números romanos)"

Ejemplos:

• Na2O2: Peróxido de sodio (el sodio solo tiene valencia +1, por lo que no es necesario indicarla).
• Ni(O2)3: Peróxido de níquel (III) (el níquel actúa con valencia +3).
• CuO2: Peróxido de cobre (II) (el cobre actúa con valencia +2).
• H2O2: Peróxido de hidrógeno (el hidrógeno solo tiene valencia +1, por lo que no es necesario indicarla).

Nomenclatura Sistemática de Peróxidos

La nomenclatura sistemática utiliza prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento en el compuesto:

"Prefijo (oxígeno) + óxido/peróxido de + prefijo (elemento) + nombre del elemento"

Excepción: Cuando el oxígeno es O2 y está entre paréntesis, se usa "peróxido" en lugar de "óxido".

Prefijos:

• Di: 2
• Tri: 3
• Tetra: 4
• Penta: 5
• Hexa: 6
• Hepta: 7

Ejemplos:

• Na2O2: Dióxido de disodio
• Ni(O2)3: Triperóxido de diníquel
• CuO2: Dióxido de cobre
• H2O2: Dióxido de dihidrógeno

Formulación a partir de la Nomenclatura Sistemática

Para formular un compuesto a partir de su nombre sistemático, se procede de derecha a izquierda:

1. Identificar el elemento y su símbolo.
2. El prefijo del elemento indica su subíndice.
3. Si se menciona "peróxido", se escribe O2.
4. El prefijo del "óxido" o "peróxido" indica el subíndice del grupo O2.
5. Simplificar si es posible (excepto el O2 en los peróxidos).

Ejemplos:

• Dióxido de litio: Li2O2
• Peróxido de mercurio (II): Hg(O2)2 -> HgO2
• Triperóxido de dicromo: Cr2(O2)3
• Peróxido de hierro (II): Fe(O2)2 -> FeO2

Conclusión

El video proporciona una guía detallada sobre la formulación y nomenclatura de peróxidos, diferenciándolos de los óxidos. Se enfatiza la importancia de identificar correctamente los peróxidos mediante reglas específicas y se explican dos sistemas de nomenclatura: Stock y sistemática. La capacidad de convertir entre nombres y fórmulas químicas es crucial para comprender y trabajar con estos compuestos.