Repaso RÁPIDO de Enlaces Químicos

Key Concepts:

• Molécula: Sustancia formada por átomos o iones unidos.
• Enlace Químico: Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos.
• Enlace Iónico: Enlace formado por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, creando iones de cargas opuestas.
• Enlace Covalente: Enlace formado por el compartimiento de electrones entre no metales.
• Enlace Metálico: Enlace formado entre metales, donde los electrones se mueven libremente alrededor de los átomos.
• Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones.
• Metal, No Metal, Metaloide: Clasificación de los elementos químicos.

Tipos de Enlaces Químicos

• Enlace Iónico:

  • Ocurre entre un metal y un no metal.
  • Ejemplo: Sodio (metal) y Cloro (no metal) forman cloruro de sodio (sal común).
  • El no metal (ej., Cloro) roba un electrón al metal (ej., Sodio) debido a su alta electronegatividad.
  • El cloro se convierte en un ión negativo (anión), y el sodio en un ión positivo (catión).
  • La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta forma el enlace iónico.
  • Proceso: Transferencia de electrones → Formación de iones → Atracción electrostática.

• Enlace Covalente:

  • Ocurre entre no metales.
  • Ejemplo: Dos átomos de cloro se unen para formar una molécula de cloro (Cl2).
  • En lugar de robar electrones, los átomos comparten electrones.
  • Un enlace covalente se forma cuando los no metales comparten un par de electrones.

• Enlace Metálico:

  • Ocurre entre metales.
  • Ejemplo: Fierro (hierro).
  • Los electrones de los átomos se encuentran deslocalizados, moviéndose libremente alrededor de los átomos.
  • Los átomos están "atrapados en una jaula de electrones," lo que los mantiene unidos.

Conclusión:

El video explica los tres tipos básicos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Cada tipo de enlace se distingue por la naturaleza de los átomos que se unen (metales y no metales) y por la forma en que interactúan sus electrones (transferencia, compartimiento o deslocalización). El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, el enlace covalente implica el compartimiento de electrones entre no metales, y el enlace metálico implica la deslocalización de electrones entre metales.