Repaso RÁPIDO de Enlaces Químicos
By Al fin entendí
Key Concepts:
- Molécula: Sustancia formada por átomos o iones unidos.
- Enlace Químico: Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos.
- Enlace Iónico: Enlace formado por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, creando iones de cargas opuestas.
- Enlace Covalente: Enlace formado por el compartimiento de electrones entre no metales.
- Enlace Metálico: Enlace formado entre metales, donde los electrones se mueven libremente alrededor de los átomos.
- Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones.
- Metal, No Metal, Metaloide: Clasificación de los elementos químicos.
Tipos de Enlaces Químicos
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Enlace Iónico:
- Ocurre entre un metal y un no metal.
- Ejemplo: Sodio (metal) y Cloro (no metal) forman cloruro de sodio (sal común).
- El no metal (ej., Cloro) roba un electrón al metal (ej., Sodio) debido a su alta electronegatividad.
- El cloro se convierte en un ión negativo (anión), y el sodio en un ión positivo (catión).
- La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta forma el enlace iónico.
- Proceso: Transferencia de electrones → Formación de iones → Atracción electrostática.
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Enlace Covalente:
- Ocurre entre no metales.
- Ejemplo: Dos átomos de cloro se unen para formar una molécula de cloro (Cl2).
- En lugar de robar electrones, los átomos comparten electrones.
- Un enlace covalente se forma cuando los no metales comparten un par de electrones.
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Enlace Metálico:
- Ocurre entre metales.
- Ejemplo: Fierro (hierro).
- Los electrones de los átomos se encuentran deslocalizados, moviéndose libremente alrededor de los átomos.
- Los átomos están "atrapados en una jaula de electrones," lo que los mantiene unidos.
Conclusión:
El video explica los tres tipos básicos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Cada tipo de enlace se distingue por la naturaleza de los átomos que se unen (metales y no metales) y por la forma en que interactúan sus electrones (transferencia, compartimiento o deslocalización). El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, el enlace covalente implica el compartimiento de electrones entre no metales, y el enlace metálico implica la deslocalización de electrones entre metales.
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