PERIODIC TABLE in 120 Minutes | Full Chapter Revision | Class 11th JEE

Key Concepts

• पीरियोडिक प्रॉपर्टीज (Periodic Properties): तत्वों के गुणों का नियमित अंतराल पर दोहराव।
• जेड इफेक्टिव (Z Effective): प्रभावी नाभिकीय आवेश, नाभिक द्वारा संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर लगने वाला वास्तविक आकर्षण बल।
• शील्डिंग इफेक्ट (Shielding Effect): आंतरिक इलेक्ट्रॉनों द्वारा बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर नाभिकीय आकर्षण को कम करना।
• एटॉमिक रेडियस (Atomic Radius): परमाणु के नाभिक से बाह्यतम इलेक्ट्रॉन शेल की दूरी।
• आयनिक रेडियस (Ionic Radius): आयनों की त्रिज्या, धनायनों की त्रिज्या अपने जनक परमाणु से छोटी और ऋणायनों की त्रिज्या बड़ी होती है।
• आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज (Isoelectronic Species): समान संख्या में इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु या आयन।
• आयनाइजेशन एंथैल्पी (Ionization Enthalpy): गैसीय अवस्था में एक परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा।
• इलेक्ट्रॉन गेन एंथैल्पी (Electron Gain Enthalpy): गैसीय अवस्था में एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलने वाली ऊर्जा।
• इलेक्ट्रोनेगेटिविटी (Electronegativity): एक परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति।
• ऑक्साइड्स (Oxides): ऑक्सीजन के साथ तत्वों के यौगिक, जैसे एसिडिक, बेसिक, न्यूट्रल और एम्फोटेरिक ऑक्साइड।
• डॉबरनेर ट्राइड (Dobereiner's Triads): समान गुणों वाले तीन तत्वों का समूह, जिसमें मध्य तत्व का परमाणु भार अन्य दो के औसत के बराबर होता है।
• न्यूलैंड लॉ ऑफ ऑक्टेव (Newland's Law of Octaves): तत्वों को उनके परमाणु भार के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर, प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के समान होते हैं।
• लोथर मेयर कर्व (Lothar Meyer Curve): परमाणु भार बनाम परमाणु आयतन का ग्राफ, जो तत्वों के गुणों में आवधिकता दर्शाता है।
• मेंडेलीव पीरियोडिक टेबल (Mendeleev's Periodic Table): तत्वों को उनके परमाणु भार के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया, जिसमें समान गुणों वाले तत्वों को एक ही समूह में रखा गया।
• मोसले लॉ (Moseley's Law): तत्वों के एक्स-रे स्पेक्ट्रा का अध्ययन, जिससे पता चला कि तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक पर निर्भर करते हैं।

एटॉमिक साइज (Atomic Size)

• परिभाषा: नाभिक के केंद्र से बाह्यतम इलेक्ट्रॉन वाले शेल की दूरी।
• मापने की कठिनाई: परमाणु मुक्त अवस्था में नहीं पाए जाते, इसलिए परमाणु त्रिज्या को मापना मुश्किल है।
• एटॉमिक रेडियस के प्रकार:
  • कोवलेंट रेडियस (Covalent Radius): दो परमाणुओं के बीच की दूरी का आधा, जो सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
  • मेटलिक रेडियस (Metallic Radius): धात्विक क्रिस्टल में दो आसन्न परमाणुओं के बीच की दूरी का आधा।
  • वेंडर वॉल रेडियस (Van der Waals Radius): दो गैर-बंधित परमाणुओं के नाभिकों के बीच की दूरी का आधा।
• आयनिक रेडियस:
  • धनायन (कैटायन) का आकार अपने जनक परमाणु से छोटा होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन निकलने से प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है।
  • ऋणायन (एनायन) का आकार अपने जनक परमाणु से बड़ा होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन जुड़ने से प्रभावी नाभिकीय आवेश घटता है।
• आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज: समान संख्या में इलेक्ट्रॉन वाले आयनों में, परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ आकार घटता है।
• अक्रॉस द पीरियड: परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ परमाणु आकार घटता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है।
• डाउन द ग्रुप: परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ परमाणु आकार बढ़ता है क्योंकि कोशों की संख्या बढ़ती है।
• डी ब्लॉक में अनियमितता: डी ब्लॉक तत्वों में परमाणु आकार में अनियमित परिवर्तन होता है क्योंकि डी इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव कमजोर होता है।
• लैंथेनाइड संकुचन (Lanthanide Contraction): लैंथेनाइड श्रृंखला में परमाणु आकार में क्रमिक कमी, जो 4f इलेक्ट्रॉनों के कमजोर परिरक्षण प्रभाव के कारण होती है।
• ट्रांजिशन संकुचन (Transition Contraction): गैलियम में परमाणु आकार में कमी, जो 3d इलेक्ट्रॉनों के कमजोर परिरक्षण प्रभाव के कारण होती है।

आयनाइजेशन एंथैल्पी (Ionization Enthalpy)

• परिभाषा: गैसीय अवस्था में एक परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा।
• एंडोथर्मिक प्रक्रिया: इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए ऊर्जा देनी पड़ती है, इसलिए यह प्रक्रिया हमेशा एंडोथर्मिक होती है।
• सक्सेसिव आयनाइजेशन एंथैल्पी: एक परमाणु से एक के बाद एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा, जो हमेशा बढ़ती है।
• प्रभावित करने वाले कारक:
  • परमाणु आकार: परमाणु आकार बढ़ने के साथ आयनाइजेशन एंथैल्पी घटती है।
  • नाभिकीय आवेश: नाभिकीय आवेश बढ़ने के साथ आयनाइजेशन एंथैल्पी बढ़ती है।
  • परिरक्षण प्रभाव: परिरक्षण प्रभाव बढ़ने के साथ आयनाइजेशन एंथैल्पी घटती है।
  • पेनेट्रेशन प्रभाव: नाभिक के करीब वाले ऑर्बिटलों (s > p > d > f) से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
  • इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की समरूपता: आधे भरे या पूरी तरह से भरे ऑर्बिटलों से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
• अक्रॉस द पीरियड: आयनाइजेशन एंथैल्पी बढ़ती है क्योंकि परमाणु आकार घटता है और नाभिकीय आवेश बढ़ता है।
• डाउन द ग्रुप: आयनाइजेशन एंथैल्पी घटती है क्योंकि परमाणु आकार बढ़ता है और परिरक्षण प्रभाव बढ़ता है।
• ग्रुप 13 में अनियमितता: गैलियम की आयनाइजेशन एंथैल्पी एल्यूमीनियम से अधिक होती है, जो ट्रांजिशन संकुचन के कारण होती है।

इलेक्ट्रॉन गेन एंथैल्पी (Electron Gain Enthalpy)

• परिभाषा: गैसीय अवस्था में एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलने वाली ऊर्जा।
• एक्सोथर्मिक प्रक्रिया: इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऊर्जा निकलती है, इसलिए यह प्रक्रिया आमतौर पर एक्सोथर्मिक होती है।
• एंडोथर्मिक प्रक्रिया: स्थिर परमाणुओं (जैसे नोबल गैस) में इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए ऊर्जा देनी पड़ती है, इसलिए यह प्रक्रिया एंडोथर्मिक होती है।
• सक्सेसिव इलेक्ट्रॉन गेन एंथैल्पी: एक परमाणु में एक के बाद एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऊर्जा परिवर्तन, जिसमें दूसरा इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए हमेशा ऊर्जा देनी पड़ती है।
• प्रभावित करने वाले कारक:
  • परमाणु आकार: परमाणु आकार बढ़ने के साथ इलेक्ट्रॉन गेन एंथैल्पी घटती है।
  • नाभिकीय आवेश: नाभिकीय आवेश बढ़ने के साथ इलेक्ट्रॉन गेन एंथैल्पी बढ़ती है।
• अक्रॉस द पीरियड: इलेक्ट्रॉन गेन एंथैल्पी बढ़ती है क्योंकि परमाणु आकार घटता है और नाभिकीय आवेश बढ़ता है।
• डाउन द ग्रुप: इलेक्ट्रॉन गेन एंथैल्पी घटती है क्योंकि परमाणु आकार बढ़ता है और परिरक्षण प्रभाव बढ़ता है।
• हैलोजनों में अनियमितता: फ्लोरीन की इलेक्ट्रॉन गेन एंथैल्पी क्लोरीन से कम होती है क्योंकि फ्लोरीन का छोटा आकार और उच्च आवेश घनत्व इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को बढ़ाता है।
• इलेक्ट्रॉन एफिनिटी: एक परमाणु की इलेक्ट्रॉन के प्रति आकर्षण की माप, जिसे इलेक्ट्रॉन गेन एंथैल्पी द्वारा मापा जाता है।

इलेक्ट्रोनेगेटिविटी (Electronegativity)

• परिभाषा: एक परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति।
• सापेक्ष अवधारणा: इलेक्ट्रोनेगेटिविटी एक सापेक्ष अवधारणा है, जिसे अन्य परमाणुओं के सापेक्ष मापा जाता है।
• प्रभावित करने वाले कारक:
  • प्रभावी नाभिकीय आवेश: प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के साथ इलेक्ट्रोनेगेटिविटी बढ़ती है।
  • परमाणु आकार: परमाणु आकार बढ़ने के साथ इलेक्ट्रोनेगेटिविटी घटती है।
  • ऑक्सीकरण अवस्था: धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने के साथ इलेक्ट्रोनेगेटिविटी बढ़ती है और ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने के साथ इलेक्ट्रोनेगेटिविटी घटती है।
  • एस कैरेक्टर: एस कैरेक्टर बढ़ने के साथ इलेक्ट्रोनेगेटिविटी बढ़ती है।
• अक्रॉस द पीरियड: इलेक्ट्रोनेगेटिविटी बढ़ती है क्योंकि परमाणु आकार घटता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है।
• डाउन द ग्रुप: इलेक्ट्रोनेगेटिविटी घटती है क्योंकि परमाणु आकार बढ़ता है और परिरक्षण प्रभाव बढ़ता है।
• ऑक्साइडों का अम्लीय गुण: इलेक्ट्रोनेगेटिविटी बढ़ने के साथ ऑक्साइडों का अम्लीय गुण बढ़ता है।
• शूमेकर-स्टीवेन्सन सूत्र: सहसंयोजक बंध में आयनिक गुण की मात्रा निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है।

पीरियोडिक टेबल का विकास (Development of the Periodic Table)

• डॉबरनेर ट्राइड: समान गुणों वाले तीन तत्वों का समूह, जिसमें मध्य तत्व का परमाणु भार अन्य दो के औसत के बराबर होता है।
• न्यूलैंड लॉ ऑफ ऑक्टेव: तत्वों को उनके परमाणु भार के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर, प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के समान होते हैं।
• लोथर मेयर कर्व: परमाणु भार बनाम परमाणु आयतन का ग्राफ, जो तत्वों के गुणों में आवधिकता दर्शाता है।
• मेंडेलीव पीरियोडिक टेबल: तत्वों को उनके परमाणु भार के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया, जिसमें समान गुणों वाले तत्वों को एक ही समूह में रखा गया।
• मोसले लॉ: तत्वों के एक्स-रे स्पेक्ट्रा का अध्ययन, जिससे पता चला कि तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक पर निर्भर करते हैं।

निष्कर्ष (Conclusion)

यह व्याख्यान पीरियोडिक टेबल और तत्वों के गुणों की आवधिकता की विस्तृत जानकारी प्रदान करता है। यह परमाणु आकार, आयनाइजेशन एंथैल्पी, इलेक्ट्रॉन गेन एंथैल्पी और इलेक्ट्रोनेगेटिविटी जैसे प्रमुख अवधारणाओं को शामिल करता है, साथ ही इन गुणों को प्रभावित करने वाले कारकों और पीरियोडिक टेबल में उनके रुझानों को भी शामिल करता है। व्याख्यान पीरियोडिक टेबल के विकास और विभिन्न वैज्ञानिकों के योगदान पर भी प्रकाश डालता है। यह जानकारी जेईई परीक्षा की तैयारी करने वाले छात्रों के लिए विशेष रूप से उपयोगी है।