NOMENCLATURA DE ÁCIDOS. OXACIDOS

Ácidos Oxácidos: Nomenclatura y Obtención

Key Concepts:

• Ácidos oxácidos: Compuestos formados por hidrógeno, un elemento no metálico central y oxígeno.
• Óxidos ácidos: Compuestos que al combinarse con agua forman ácidos oxácidos.
• Nomenclatura Stock: Sistema de nomenclatura que indica el estado de oxidación del elemento central en números romanos.
• Nomenclatura Clásica (o Tradicional): Sistema de nomenclatura que utiliza prefijos (hipo-, per-) y sufijos (-oso, -ico) para indicar el estado de oxidación del elemento central.
• Estados de oxidación: Número que representa la carga eléctrica formal de un átomo en un compuesto.

Obtención de Ácidos Oxácidos

• Los ácidos oxácidos se obtienen mediante la combinación de un óxido ácido con agua.
  • Ejemplo: Un óxido ácido + H₂O → Ácido oxácido

Propiedades de los Ácidos Oxácidos

• Sabor ácido (como el limón).
• Corrosivos (destruyen metales y tejidos vivos).
• Vuelven rojo el papel indicador (tornasol).
• Se neutralizan con las bases.

Nomenclatura de Ácidos Oxácidos

• La nomenclatura depende del estado de oxidación del elemento no metálico central.
• El cloro (Cl), por ejemplo, puede tener varios estados de oxidación (+1, +3, +5, +7), lo que resulta en diferentes ácidos oxácidos.

Nomenclatura Stock

• Fórmula general: "Ácido de [elemento central] ([número de oxidación en romanos])"
• Ejemplos:
  • HClO: Ácido de cloro (I)
  • HClO₂: Ácido de cloro (III)
  • HClO₃: Ácido de cloro (V)
  • HClO₄: Ácido de cloro (VII)

Nomenclatura Clásica (o Tradicional)

• Utiliza prefijos y sufijos basados en el estado de oxidación del elemento central.
• Tabla de prefijos y sufijos:
  • Estado de oxidación +1: hipo- ... -oso
  • Estado de oxidación +3: ... -oso
  • Estado de oxidación +5: ... -ico
  • Estado de oxidación +7: per- ... -ico
• Ejemplos:
  • HClO: Ácido hipocloroso (estado de oxidación del Cl = +1)
  • HClO₂: Ácido cloroso (estado de oxidación del Cl = +3)
  • HClO₃: Ácido clórico (estado de oxidación del Cl = +5)
  • HClO₄: Ácido perclórico (estado de oxidación del Cl = +7)

Ejemplos Adicionales

• HBrO₃:
  • Nomenclatura Stock: Ácido de bromo (V)
  • Nomenclatura Clásica: Ácido brómico (el bromo solo tiene un estado de oxidación, se usa la terminación "-ico")
• H₂SO₄:
  • Nomenclatura Stock: Ácido de azufre (VI)
  • Nomenclatura Clásica: Ácido sulfúrico (raíz "sulfur-" para el azufre)
• H₂SO₃:
  • Nomenclatura Stock: Ácido de azufre (IV)
  • Nomenclatura Clásica: Ácido sulfuroso

Determinación de Fórmulas a Partir del Nombre

• Ejemplo: Ácido perbrómico
  1. Identificar los elementos: Hidrógeno (H), Bromo (Br), Oxígeno (O).
  2. Determinar el estado de oxidación del bromo: "perbrómico" indica el estado de oxidación más alto (+7).
  3. Ajustar los subíndices para equilibrar las cargas:
     • H: +1
     • Br: +7
     • O: -2
     • Fórmula resultante: HBrO₄ (1 + 7 - 8 = 0)

Conclusión

La nomenclatura de los ácidos oxácidos requiere conocer los estados de oxidación de los elementos no metálicos y aplicar las reglas de la nomenclatura Stock o Clásica. La nomenclatura Stock es más sistemática, mientras que la Clásica utiliza prefijos y sufijos específicos. La formación de la fórmula a partir del nombre implica equilibrar las cargas de los iones presentes.