Ligação Covalente - Tudo que você precisa saber

Key Concepts:

• Ligação Covalente (Covalent Bond): Compartilhamento de elétrons entre átomos para formar pares eletrônicos.
• Regra do Octeto (Octet Rule): Tendência dos átomos de adquirir oito elétrons na camada de valência para alcançar estabilidade.
• Ligação Covalente Simples (Single Covalent Bond): Cada elétron do par compartilhado vem de um átomo diferente.
• Ligação Covalente Dativa/Coordenada (Coordinate Covalent Bond): Os dois elétrons do par compartilhado provêm do mesmo átomo.
• Ametal: Elemento que tende a receber elétrons.
• Molécula: Agrupamento de átomos unidos por ligações covalentes.
• Estrutura Iônica: Rede cristalina formada por íons unidos por ligações iônicas.
• Geometria Molecular: Arranjo tridimensional dos átomos em uma molécula.
• Dueto: Estabilidade do hidrogênio com dois elétrons na camada de valência.

1. Ligação Covalente: Compartilhamento de Elétrons

• A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons, formando pares eletrônicos comuns aos átomos.
• Ocorre entre ametal e ametal, hidrogênio e ametal, e em compostos orgânicos (ligações carbono-hidrogênio, carbono-oxigênio).
• Diferente da ligação iônica, que envolve doação e recebimento de elétrons, a covalente envolve compartilhamento.

2. Exemplo: Ligação entre dois átomos de Oxigênio (O2)

• Oxigênio (O) é um ametal da família 6A, possuindo seis elétrons na última camada.
• Dois átomos de oxigênio compartilham dois elétrons cada para atingir o octeto (oito elétrons na camada de valência).
• A fórmula resultante é O=O, indicando uma ligação dupla, ou seja, o compartilhamento de dois pares de elétrons.

3. Exemplo: Dióxido de Carbono (CO2)

• Em moléculas com múltiplos átomos, o átomo em menor quantidade é geralmente o elemento central (neste caso, o carbono).
• Carbono (C) é da família 4A, possuindo quatro elétrons na última camada. Oxigênio (O) possui seis.
• O carbono compartilha dois elétrons com cada átomo de oxigênio, formando duas ligações duplas (O=C=O).
• É crucial equilibrar o compartilhamento para que todos os átomos atinjam o octeto.

4. Exemplo: Molécula de Água (H2O)

• O oxigênio é o átomo central, ligado a dois átomos de hidrogênio.
• A molécula de água tem uma geometria angular.
• Hidrogênio (H) possui um elétron e busca atingir o dueto (dois elétrons na camada de valência).
• O oxigênio compartilha um elétron com cada hidrogênio, formando duas ligações simples (H-O-H).

5. Ligação Covalente Simples vs. Dativa

• Ligação Covalente Simples: Cada elétron do par compartilhado vem de um átomo diferente.
• Ligação Covalente Dativa (Coordenada): Os dois elétrons do par compartilhado provêm do mesmo átomo.

6. Exemplo: Dióxido de Enxofre (SO2) e Ligação Dativa

• Enxofre (S) é da família 6A, possuindo seis elétrons na última camada.
• O enxofre compartilha dois elétrons com um átomo de oxigênio, formando uma ligação dupla.
• Para o outro átomo de oxigênio, o enxofre compartilha um par de elétrons inteiro (ligação dativa), representado por uma seta (S→O).
• Embora a representação com a seta esteja em desuso, o conceito da ligação dativa permanece.

7. Síntese/Conclusão

A ligação covalente é um mecanismo fundamental para a formação de moléculas, envolvendo o compartilhamento de elétrons para atingir a estabilidade eletrônica (regra do octeto ou dueto). Existem dois tipos principais: a ligação covalente simples, onde cada átomo contribui com um elétron para o par compartilhado, e a ligação covalente dativa, onde um único átomo fornece ambos os elétrons para o par compartilhado. A compreensão desses conceitos é crucial para entender a estrutura e as propriedades das moléculas.