La tabla periódica: Clasificación de elementos | Química | Khan Academy en Español

Tabla Periódica: Grupos, Periodos y Clasificación de Elementos

Key Concepts

• Grupos: Columnas verticales en la tabla periódica.
• Periodos: Filas horizontales en la tabla periódica.
• Metales Alcalinos: Grupo 1 (1A), metales plateados suaves y reactivos.
• Metales Alcalinotérreos: Grupo 2 (2A), metales reactivos.
• Metales: Sólidos (excepto el mercurio), maleables, dúctiles, buenos conductores.
• No Metales: Frágiles (si son sólidos), conductores pobres.
• Halógenos: Grupo 17 (7A), no metales reactivos y corrosivos.
• Gases Nobles: Grupo 18 (8A), gases incoloros e inertes.
• Metaloides: Elementos con propiedades intermedias entre metales y no metales.
• Electrones de valencia: Electrones en la capa electrónica más externa de un átomo.

Grupos y Periodos

• Grupos: Son las columnas verticales de la tabla periódica. Se numeran del 1 al 18, o alternativamente, 1A al 8A. La numeración A es útil para relacionar el número de grupo con los electrones de valencia.
  • Ejemplo: El grupo 1 (1A) contiene los metales alcalinos.
• Periodos: Son las filas horizontales de la tabla periódica. Se numeran del 1 al 7.
  • Ejemplo: El hidrógeno y el helio están en el periodo 1.

Metales Alcalinos (Grupo 1/1A)

• Ubicación: Primera columna de la tabla periódica (excepto el hidrógeno).
• Ejemplos: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K).
• Propiedades:
  • Metales plateados suaves.
  • Extremadamente reactivos.
  • Reaccionan con agua.
  • No se encuentran en estado puro en la naturaleza, sino en combinación con otros elementos.
• El hidrógeno (H) también está en el grupo 1, pero es un no metal, no un metal alcalino.

Metales Alcalinotérreos (Grupo 2/2A)

• Ubicación: Segunda columna de la tabla periódica.
• Ejemplos: Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr).
• Propiedades:
  • Reactivos, pero menos que los metales alcalinos.
  • No se encuentran en estado puro en la naturaleza.
  • Reaccionan de manera similar entre sí.

Metales (General)

• Ubicación: Principalmente en el lado izquierdo de la tabla periódica (grupos 3-12 son todos metales).
• Propiedades:
  • Sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg), que es líquido.
  • Maleables: Se pueden moldear en diferentes formas sin romperse.
  • Dúctiles: Se pueden estirar en alambres.
  • Buenos conductores de calor y electricidad.
  • Ejemplo: El cobre (Cu) se utiliza en alambres eléctricos.

No Metales

• Ubicación: Principalmente en el lado derecho de la tabla periódica.
• Propiedades:
  • Si son sólidos, tienden a ser frágiles.
  • Conductores pobres de calor y electricidad.
  • Pueden existir en diferentes estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso).
  • Ejemplos: Carbono (C), Nitrógeno (N), Oxígeno (O).

Halógenos (Grupo 17/7A)

• Ubicación: Penúltima columna de la tabla periódica.
• Ejemplos: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br).
• Propiedades:
  • No metales muy reactivos.
  • Usualmente coloridos y corrosivos.
  • El nombre "halógeno" significa "formador de sal".

Gases Nobles (Grupo 18/8A)

• Ubicación: Última columna de la tabla periódica.
• Ejemplos: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Cryptón (Kr).
• Propiedades:
  • Gases incoloros.
  • Generalmente inertes (no reactivos).

Metaloides

• Ubicación: A lo largo de la línea diagonal en zigzag que separa los metales de los no metales.
• Ejemplos: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te).
• Propiedades:
  • Propiedades intermedias entre metales y no metales.
  • El silicio (Si) es un semiconductor, lo que significa que conduce electricidad, pero no tan bien como un metal.

Conclusión

La tabla periódica organiza los elementos en grupos (columnas) y periodos (filas) según sus propiedades. Los elementos en el mismo grupo tienden a tener propiedades químicas similares. Los metales se encuentran principalmente en el lado izquierdo de la tabla, mientras que los no metales se encuentran en el lado derecho. Los metaloides tienen propiedades intermedias y se ubican a lo largo de la línea divisoria entre metales y no metales. La reactividad de los elementos, como se observa en los metales alcalinos y los halógenos, está relacionada con su configuración electrónica, que se explorará en el siguiente video.