Determinación de cloruros totales en agua

Key Concepts:

• Determinación de cloruros en agua (Determination of chlorides in water)
• Valoración (Titration)
• Nitrato de plata (Silver nitrate - AgNO3)
• Cloruro de sodio (Sodium chloride - NaCl)
• Cromato de potasio (Potassium chromate - K2CrO4)
• Blanco (Blank)
• Viraje (Endpoint/Color change)

1. Valoración del Nitrato de Plata con Cloruro de Sodio:

• Objetivo: Estandarizar la solución de nitrato de plata (AgNO3) utilizando una solución de cloruro de sodio (NaCl) de concentración conocida.
• Procedimiento:
  • Se pesan 6 miligramos de cloruro de sodio (NaCl) y se disuelven en un matraz Erlenmeyer.
  • Se añaden 30 mililitros de agua destilada al matraz.
  • Se agregan unas gotas de cromato de potasio (K2CrO4) como indicador.
  • Se valora la solución con nitrato de plata (AgNO3) desde una bureta.
  • El punto final (viraje) se alcanza cuando la solución cambia de un color amarillo a un color melón persistente.
• Resultado: El volumen de nitrato de plata (AgNO3) gastado en la valoración fue de 12.5 mililitros.

2. Valoración de la Muestra de Agua y el Blanco:

• Objetivo: Determinar la concentración de cloruros en una muestra de agua desconocida, utilizando la solución de nitrato de plata (AgNO3) previamente estandarizada. Se utiliza un blanco para corregir posibles interferencias.
• Procedimiento:
  • Se toman 50 mililitros de la muestra de agua (supuestamente con cloruros) y 50 mililitros de agua destilada (blanco) en matraces separados.
  • Se añaden 0.5 mililitros de cromato de potasio (K2CrO4) a cada matraz como indicador.
  • Se valora cada muestra con nitrato de plata (AgNO3) desde una bureta.
  • El punto final (viraje) se alcanza cuando la solución cambia de un color amarillo a un color melón persistente.
• Resultados:
  • Volumen de nitrato de plata (AgNO3) gastado en la valoración de la muestra: 4.2 mililitros.
  • Volumen de nitrato de plata (AgNO3) gastado en la valoración del blanco: 0.9 mililitros.

3. Cromato de Potasio como Indicador:

• El cromato de potasio (K2CrO4) actúa como indicador en la valoración de cloruros con nitrato de plata (AgNO3).
• El ion cromato (CrO4^2-) reacciona con el exceso de iones plata (Ag+) después de que todos los iones cloruro (Cl-) han precipitado como cloruro de plata (AgCl).
• Esta reacción forma cromato de plata (Ag2CrO4), que tiene un color rojizo-marrón, indicando el punto final de la valoración.

4. Cálculo de la Concentración de Cloruros:

• La concentración de cloruros en la muestra se puede calcular utilizando los volúmenes de nitrato de plata (AgNO3) gastados en la valoración de la muestra y el blanco, junto con la concentración conocida de la solución de nitrato de plata (AgNO3) obtenida en la estandarización inicial.

• La fórmula general para el cálculo sería:

  [Cl-] = ((V_muestra - V_blanco) * M_AgNO3 * PM_Cl) / V_muestra_original
  

  Donde:

  • [Cl-] es la concentración de cloruros en la muestra.
  • V_muestra es el volumen de AgNO3 gastado en la muestra.
  • V_blanco es el volumen de AgNO3 gastado en el blanco.
  • M_AgNO3 es la molaridad del AgNO3.
  • PM_Cl es el peso molecular del cloro (35.45 g/mol).
  • V_muestra_original es el volumen original de la muestra (50 mL).

5. Conclusión:

La práctica demuestra el método de valoración argentométrica para determinar la concentración de cloruros en una muestra de agua. Se enfatiza la importancia de la estandarización del nitrato de plata (AgNO3) y el uso de un blanco para obtener resultados precisos. El cambio de color de amarillo a melón indica el punto final de la valoración, permitiendo calcular la concentración de cloruros en la muestra.