BASES - FUNÇÕES INORGÂNICAS

Bases: A Segunda Função Inorgânica

Key Concepts: Bases, Arrhenius concept, hidroxila (OH-), dissociação, classificação de bases (número de hidroxilas, força), nomenclatura de bases (elementos com um nox possível, elementos com dois nox possíveis).

Definição de Bases (Arrhenius)

De acordo com o conceito de Arrhenius, bases são espécies químicas que liberam íons hidroxila (OH-) em solução aquosa. Este conceito é fundamental para o entendimento das propriedades e reações das bases em meio aquoso.

• Liberação de OH-: A característica principal de uma base é a sua capacidade de liberar íons hidroxila (OH-) quando dissolvida em água.
• Solução Aquosa: O conceito de Arrhenius se aplica especificamente a soluções aquosas. Em outros solventes, outros critérios (como os de Bronsted-Lowry ou Lewis) podem ser mais apropriados.
• Nomenclatura do OH-: O íon OH- pode ser chamado de hidroxila (mais comum), hidróxido ou íon oxidrila.

Dissociação de Bases

Bases sofrem dissociação em solução aquosa, liberando um cátion e um ou mais íons hidroxila.

• Exemplo 1: NaOH (Hidróxido de Sódio):
  • NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)
• Exemplo 2: Ca(OH)2 (Hidróxido de Cálcio):
  • Ca(OH)2 (s) → Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)
  • O índice "2" no Ca(OH)2 indica que são liberados dois íons hidroxila por molécula de hidróxido de cálcio.

Classificação de Bases

Quanto ao Número de Hidroxilas

As bases podem ser classificadas de acordo com o número de íons hidroxila (OH-) que liberam por molécula.

• Monobase: Libera apenas um íon hidroxila (ex: NaOH).
• Dibase: Libera dois íons hidroxila (ex: Ca(OH)2).
• Tribase: Libera três íons hidroxila.
• Tetrabase: Libera quatro íons hidroxila.
• Polibase: Termo genérico para bases que liberam duas ou mais hidroxilas.

Quanto à Força

A força de uma base está relacionada à sua capacidade de liberar íons hidroxila em solução aquosa.

• Bases Fortes: Liberam íons OH- com facilidade. São geralmente formadas por metais alcalinos (Grupo 1) e alcalinoterrosos (Grupo 2), com exceção do magnésio (Mg) e berílio (Be).
  • Exceções: Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) e hidróxido de berílio (Be(OH)2) são bases fracas.
  • Justificativa: Magnésio e berílio possuem eletronegatividade relativamente alta (Mg = 1.2, Be = 1.5), o que aumenta a atração entre o metal e a hidroxila, dificultando a liberação do OH-.
  • Exemplos de Bases Fortes: Hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de lítio (LiOH), hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).
• Bases Fracas: Liberam íons OH- com dificuldade. Incluem a maioria das bases formadas por outros metais.
  • Exemplos de Bases Fracas: Hidróxido ferroso (Fe(OH)2), hidróxido férrico (Fe(OH)3), hidróxido de zinco (Zn(OH)2), hidróxido cúprico (Cu(OH)2).

Nomenclatura de Bases

A nomenclatura de bases varia dependendo se o elemento formador possui um ou dois números de oxidação (nox) possíveis.

Elementos com um Nox Possível

A nomenclatura é simples: "hidróxido de" + nome do elemento.

• Exemplos:
  • NaOH: Hidróxido de sódio
  • Mg(OH)2: Hidróxido de magnésio
  • AgOH: Hidróxido de prata
  • LiOH: Hidróxido de lítio

Elementos com dois Nox Possíveis

Existem duas formas de nomear bases formadas por elementos com dois nox possíveis:

1. Nox Explícito: "Hidróxido de" + nome do elemento + "(nox em algarismos romanos)".
2. Nox Implícito (Sufixos): Utiliza os sufixos "-oso" para o menor nox e "-ico" para o maior nox.

• Exemplo: Ferro (Fe)
  • Fe(OH)2:
    • Nox Explícito: Hidróxido de ferro (II)
    • Nox Implícito: Hidróxido ferroso (menor nox)
  • Fe(OH)3:
    • Nox Explícito: Hidróxido de ferro (III)
    • Nox Implícito: Hidróxido férrico (maior nox)
• Exemplo: Chumbo (Pb)
  • Pb(OH)2:
    • Nox Explícito: Hidróxido de chumbo (II)
    • Nox Implícito: Hidróxido plumboso (do latim "plumbum")
  • Pb(OH)4:
    • Nox Explícito: Hidróxido de chumbo (IV)
    • Nox Implícito: Hidróxido plúmbico (do latim "plumbum")
• Exemplo: Cobre (Cu)
  • CuOH:
    • Nox Explícito: Hidróxido de cobre (I)
    • Nox Implícito: Hidróxido cuproso
  • Cu(OH)2:
    • Nox Explícito: Hidróxido de cobre (II)
    • Nox Implícito: Hidróxido cúprico

Síntese/Conclusão

A aula abordou a definição de bases segundo Arrhenius, a dissociação de bases em solução aquosa, a classificação de bases quanto ao número de hidroxilas e à força, e a nomenclatura de bases, detalhando as regras para elementos com um ou dois números de oxidação possíveis. A correta identificação e nomenclatura das bases são cruciais para o entendimento da química inorgânica e suas aplicações.